Большая Советская Энциклопедия (ВА) - БСЭ БСЭ

  Из отраслей промышленности (занято около 190 тыс. чел. в 1965) наиболее развита текстильная промышленность (главные центры Алькой и Валенсия). Предприятия пищевой (виноделие, плодоконсервное производство) промышленности. Чёрная металлургия (завод в г. Сагунто, дающий около общеиспанского производства чугуна, стали и проката) и машиностроение, в частности судостроение (в г. Валенсия), моторостроение (в г. Манисес), авиационная промышленность (в г. Кастельон-де-ла-Плана); предприятия алюминиевой (Аликанте) и нефтеперерабатывающей промышленности. Производство электроэнергии (свыше 1,1 млрд. квт. ч в 1965), главным образом ГЭС.

  Э. С. Одессер.

Валенсия (озеро в Юж. Америки)

Вале'нсия, Такаригуа (Valencia, Tacarigua), озеро на С. Южной Америки, в Венесуэле. Лежит в продольной долине Карибских Анд на высоте 416 м . Площадь 350 км 2 . Глубина до 75 м . Не имеет стока. Вокруг озера низменная полоса (прежнее дно озера). Судоходство.

Валент Флавий

Вале'нт Флавий (Flavius Valens) (около 328—378), император восточной части Римской империи с 364. Брат и соправитель Валентиниана I . В 376 разрешил вестготам , теснимым гуннами , поселиться в римской провинции Мёзия. В Адрианопольском сражении 378 войско В. потерпело поражение от вестготов, восставших против притеснений римских чиновников; сам В. погиб.

Валентин

Валенти'н, посёлок городского типа в Лазовском районе Приморского края РСФСР, на берегу бухты Валентин (Японское море). 1,3 тыс. жителей (1968). Рыбокомбинат, занимающийся добычей и переработкой продуктов моря (рыбы, морских ежей, морской капусты, кальмаров, осьминогов). Совхоз по разведению пятнистых оленей и норок.

Валентиниан I Флавий

Валентиниа'н I Флавий (Flavius Valentinianus) (321—375), римский император с 364. Объявив соправителем брата Валента и сохранив главенствующее положение в империи, В. I управлял западной частью Римской империи (с 367 вместе с Грацианом ). Вёл оборонительные войны с вторгнувшимися в пределы империи квадами, алеманнами и др. племенами. При В. I происходили крупные антиримские выступления в провинциях [восстания Прокопия в М. Азии и Фракии (365/366), Фирма в Африке (372/373)].

Валентинов Н.

Валенти'нов Н. (псевдоним; настоящая фамилия и имя Вольский Николай Владиславович) (р. 1879), русский журналист, философ-идеалист, сторонник махизма . Участвовал в революционном движении на Украине, после 2-го съезда РСДРП (1903) примыкал к большевикам. В 1904 перешёл на меньшевистские позиции; в годы реакции стал ликвидатором, призывал к ревизии марксизма (см. журнал «Образование», 1909, № 2, с. 109), стремясь «дополнить» его идеями Э. Маха и Р. Авенариуса , учение которых считал пролегоменами (введением) ко всякой философии (см. «Философские построения марксизма», [М.], [6. г.], с. 101). Махистские взгляды В. подвергнуты критике в сочинениях В. И. Ленина и Г. В. Плеханова. С 1930 В. — эмигрант, живёт в США.

  Соч.: Э. Мах и марксизм, М., 1908.

  Лит.: Ленин В. И., Материализм и эмпириокритицизм, Полн. собр. соч., 5 изд., т. 18 (см. именной указатель); Плеханов Г. В., Избр. философские произв., т. 3, М., 1957, с. 283, 306.

Валентная зона

Вале'нтная зо'на, понятие квантовой теории твёрдого тела .

Валентность (в языкознании)

Вале'нтность в языкознании, потенциальная сочетаемость языковых элементов (фонемы, морфемы, слова и т.д.), определяющая способность вступать в комбинации с другими языковыми элементами, преимущественно того же уровня. В. является категориальной или индивидуальной в зависимости от того, подразумевается ли сочетаемость целых классов слов (например, глаголов-сказуемых с существительными-подлежащими) или отдельных слов (например слова «знобит» с одушевлёнными существительными в винительном падеже). Если при функционировании элемента В. непременно реализуется, то она называется обязательной. При простой В. элемент сочетается с одним элементом, при комплексной (многоместной) В. — одновременно с несколькими (например, сказуемое употребляется одновременно с подлежащим, дополнением и обстоятельством). Тождество В. является одним из оснований для объединения элементов в один класс. Исчисление В. языковых элементов, особенно на синтаксическом уровне, — распространённый метод формального анализа языка.

  Лит.: Лейкина Б. М., Некоторые аспекты характеристики валентностей, в сборнике: Доклады на конференции по обработке информации, машинному переводу и автоматическому чтению текста, в. 5, М., 1961.

  В. В. Раскин.

Валентность (химич.)

Вале'нтность (от лат. valentia — сила), способность атома к образованию химических связей. Количественной мерой В. обычно принято считать число других атомов в молекуле, с которыми данный атом образует связи. В. — одно из фундаментальных понятий теории химического строения (см. Химического строения теория ). Оно формировалось вместе с понятием химической связи, параллельно с развитием синтетической химии и методов исследования строения и свойств веществ, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось по мере того, как экспериментальная химия находила всё новые и новые классы соединений с неизвестными ранее типами взаимодействия атомов в молекуле, а в последние 30—40 лет — с развитием квантовой химии. В настоящее время накопленный химией экспериментальный материал столь обширен и разнообразен, а картина химической связи в разных соединениях столь пестра, что задача нахождения последовательного, единого и всеобъемлющего определения В. представляется крайне сложной. Эти трудности побуждают некоторых химиков вообще отказаться от поисков универсального понятия В. и заменить его набором более узких, но зато более конкретных и более точных понятий (ковалентность, гетеровалентность, координационное число и т.д.), область применимости каждого из которых ограничена соединениями с каким-либо одним преобладающим типом взаимодействия (ковалентным, ионным, координационным и т.д.). Однако до настоящего времени и в специальной, и в учебной литературе В. продолжает широко использоваться и как определение способности атома к образованию связей в самом общем смысле слова, и как количественная мера этой способности, и как синоним предлагаемых более узких понятий.

  Единое и последовательное определение В. следует искать в рамках квантовохимической теории молекулярных орбиталей (см. Квантовая химия , Молекулярных орбиталей метод , Химическая связь , Молекула ).

  Для отдельных классов соединений, где преобладает какой-либо один тип химического взаимодействия, полезную информацию о способности атомов к образованию связей могут дать перечисленные ниже частные понятия (частные определения В.).

  1. Определение понятия «валентность» и связь его с другими понятиями химии

  Ковалентность — мера способности атома к образованию ковалентных химических связей, возникающих за счёт двух электронов (по одному от каждого атома) и имеющих малополярный характер (см. Ковалентная связь ).

  Ковалентность равна числу неспаренных электронов атома, участвующих в образовании связи, и часто может принимать все значения от 1 до максимальной, которая для большого числа элементов совпадает с номером их группы в периодической системе Менделеева (подробно см. разделы 2 и 3).

  Гетеровалентность (употребляются также термины электровалентность и ионная валентность) — мера способности атома к образованию ионных химических связей, возникающих за счёт электростатического взаимодействия ионов, которые образуются при полном (или почти полном) переходе электронов одного атома к другому (см. Ионная связь ). Гетеровалентность равна числу электронов, которые атом отдал или получил от другого атома, и совпадает с зарядом соответствующего иона (см. раздел 2).

  Координационное число (КЧ) равно числу атомов, ионов или молекул, находящихся в непосредственной близости с данным атомом в молекуле, комплексном соединении или кристалле. В отличие от ковалентности и гетеровалентности, это понятие имеет чисто геометрический смысл и не зависит от характера связи между центральным атомом и лигандом. Так, например, КЧ атомов Al, Si, Р в комплексных ионах [AlFe6 ]3- , [SiFe6 ]2- , [PFe6 ]- равно 6, а КЧ атомов В, Xe, Ni в [ВН4 ]- , ХеО4 , Ni (CO)4 равно 4. В кристалле NaCl каждый атом Na окружен шестью атомами Сl, так что КЧ Na равно 6. Величина КЧ может определяться как относительными размерами атомов, так и другими, более сложными причинами (см. разделы 2 и 3).