Большая Советская Энциклопедия (АМ) - БСЭ БСЭ

  Лит.: Основы палеонтологии. Моллюски — головоногие, [т. 1], М., 1962.

  В. Н. Шиманский.

Рис. 2. Схематическое строение раковины в продольном разрезе: П — перегородка; К — камера; С — сифон.

Рис. 1. Аммониты: а — Timanites keyserlingi; б — Cardioceres cordatum; в — Crioceratites nolani; г — Fncyloceras matheroni.

Аммониты (взрывчатые вещества)

Аммони'ты, аммиачно-селитренные взрывчатые вещества, взрывчатые смеси аммиачной селитры с горючими и взрывчатыми веществами. А. — вторичные (бризантные) взрывчатые вещества. В качестве горючего в А. применяют органические (древесная мука, торф, жмыхи, нефтяные масла) или неорганические (порошкообразный алюминий, ферросилиций) вещества. Из взрывчатых веществ применяют нитроглицерин и др. нитроэфиры, тротил (тринитротолуол), гексоген, тен (тетранитропентаэритрит ).

  Смеси селитры с горючим называют динамонами, с тротилом — амматолами, с порошкообразным алюминием и тротилом — аммоналами, с гексогеном, алюминием и тротилом — скальными А. Смеси со значительным содержанием жидких нитроэфиров относят к динамитам. Эксплуатационные характеристики А.: теплота взрыва от 2,1 до 8,4 Мдж/кг (от 500 до 2000 ккал/кг), скорость детонации от 1,5 — 2 до 5 — 6 км/ сек, плотность заряда от 0,8 до 1,5 г/см3. Производство А. сводится к подготовке исходных компонентов (сушка, измельчение, просеивание) и их смешиванию. Полученные смеси укупориваются в тару или идут на изготовление патронов.

  А. применяют при различных видах открытых взрывных работ, для снаряжения различных типов боеприпасов (мин, бомб, снарядов), для военно-инженерных подрывных работ; А. являются составной частью предохранительных взрывчатых веществ. Преимущества А. по сравнению с др. взрывчатыми веществами — малая чувствительность к механическим воздействиям (удар, трение), высокая химическая стойкость, относительная безопасность в производстве, хранении и обращении; недостатки — гигроскопичность, низкая водоустойчивость, способность к слёживанию.

  Лит.: Яременко Н. Е., Светлов Б. Я., Теория и технология промышленных взрывчатых веществ, М., 1957.

Аммонификация

Аммонифика'ция (от аммоний и лат. facio — делаю), процесс разложения содержащих азот органических веществ с выделением аммиака. А. имеет большое значение в круговороте азота в природе и питании растений. В процессе А. трудно-усвояемый азот органических соединений почвы (гумуса, органических удобрений, растительных остатков, отмерших тел животных и микроорганизмов) переходит в доступную для растений форму. А. белков осуществляется широко распространёнными в почве гнилостными бактериями, а также некоторыми актиномицетами и грибами. Выделяющийся при А. аммиак частично используется самими микроорганизмами, а большая часть его нейтрализуется в почве органическими и неорганическими кислотами с образованием аммонийных солей. Остатки молодых растений аммонифицируются быстрее, чем старых, одревесневших. А. происходит как при свободном доступе воздуха, так и при его недостатке; в анаэробных условиях А. приводит к образованию вредных для растений восстановленных промежуточных продуктов.

  Лит.: Федоров М. В., Микробиология, 7 изд., М., 1963; Пошон Ж. и Баржак Г., Почвенная микробиология, пер. с франц., М., 1960.

Аммония гидроокись

Аммо'ния гидроо'кись, NH4OH, соединение, образующееся при растворении аммиака в воде. Благодаря отщеплению в водном растворе ионов OH- обладает щелочными свойствами (более слабыми, однако, чем NaOH или KOH). Процесс растворения аммиака в воде может быть представлен уравнением:

  А. г. — один из важнейших химических реактивов. Его разбавленные растворы называются нашатырным спиртом; последний применяют в домашнем хозяйстве — при стирке белья и выведении пятен, в медицине — для возбуждения дыхания при обморочном состоянии (осторожно подносят к носу смоченную раствором ватку). Нашатырный спирт, выпускаемый в продажу, содержит обычно около 10% аммиака.

Аммония карбонат

Аммо'ния карбона'т, углекислый аммоний, (NH4)2CO3, соль, бесцветные кристаллы. Хорошо растворим в воде. Очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, т. к. уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в бикарбонат аммония NH4HCO3. При t 60°С быстро распадается на NH3, CO2 и H2O. На этом процессе, связанном с выделением газов, основано применение А. к. вместо дрожжей в хлебопечении и кондитерской промышленности. Получают А. к. взаимодействием газообразных NH3, CO2 и H2O при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с (NH4)2CO3 соединение NH4HCO3 с карбаминатом аммония NH4HCO3×NH4COONH2.

Аммония нитрат

Аммо'ния нитра'т, то же, что аммиачная селитра.

Аммония персульфат

Аммо'ния персульфа'т, аммония пероксосульфат, надсернокислый аммоний, (NH4)2S2O8, соль, бесцветные кристаллы. В присутствии влаги медленно разлагается с выделением кислорода, содержащего озон. Хорошо растворим в воде (65 г в 100 г H2O при 20°С). В водных растворах, подкисленных серной кислотой, разлагается на бисульфат аммония NH4HS04 и перекись водорода H2O2. При температуре выше 120°С разлагается на сульфат аммония (NH4)2SO4, SO2 и O2. Сильный окислитель. В промышленности А. п. получают анодным окислением насыщенного раствора (NH4)2SO4 при температуре ниже 30°С. Применяют как инициатор в процессах полимеризации, как средство для отбеливания и дезинфицирования, в фотографии, аналитической химии и др. См. также Пероксосульфаты.

Аммония сульфат

Аммо'ния сульфа'т, сернокислый аммоний, (NH4)2SO4, соль, бесцветные кристаллы с плотностью 1770 кг/м3. При нагревании до 357°С частично разлагается с выделением аммиака и образованием кислого А. с., последний плавится при 251 °С, кипит при 490°С (без разложения). Хорошо растворим в воде (76,9 г в 100 г H2O при 25°С); в водных растворах имеет кислую реакцию. Практический интерес представляет растворимость А. с. в водном растворе аммиака, что применяется для производства жидкого удобрения, с повышением концентрации NH3 растворимость А. с. падает: так, при 10°С в 100 г 15%-ного раствора NH3 растворяется 36 г А. с., а в 100 г 24,5%-ного раствора — только 18 г. В промышленности А. с. получают взаимодействием серной кислоты с аммиаком, содержащимся в газе коксовых печей, или с синтетическим аммиаком. А. с. — более концентрированное азотное удобрение, чем навоз.

Аммония фосфаты

Аммо'ния фосфа'ты, см. Фосфаты аммония.

Аммония хлорид

Аммо'ния хлори'д, хлористый аммоний, нашатырь, NH4CI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 1526 кг/м3. При нагревании до 338°С полностью распадается на NH3 и HCl. В воде А. х. хорошо растворим (37,2 г в 100 г H2O при 20°С), растворы имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке. А. х. получают как побочный продукт в производстве соды по аммиачному способу и др. методами. Применяют в производстве сухих гальванических элементов, при паянии и лужении, а также в медицине (при сердечных отёках и для усиления действия ртутных мочегонных препаратов).

Аммонолиз

Аммоно'лиз, обменное разложение органических соединений с участием аммиака, например

  CH3COOC2H5 + NH3 ® CH3CONH2+ C2H5OH.

Аммосов Максим Кирович

Аммо'сов Максим Кирович [11(23). 10.1897 — 28.7.1938], советский государственный и партийный деятель, активный участник борьбы за установление Советской власти в Якутии. Член Коммунистической партии с 1917. Родился в Нанском улусе Хатырицкого наслега Якутского округа в семье оленевода. В революционном движении с 1916. С 1918 секретарь Якутского совета, затем на подпольной работе в Сибири. В 1920, после разгрома белогвардейцев, был уполномоченным по организации органов Советской власти в Якутии. В 1921 председатель ревкома, с 1922 секретарь областного Якутского бюро РКП(б). С 1923 председатель Якутского представительства в Москве. В 1925—28 председатель Совнаркома и ЦИК Якутской АССР. В 1928—30 — в аппарате ЦК ВКП(б). С 1932 секретарь Западно-Казахстанского, с 1934 первый секретарь Карагандинского, с 1936 Северо-Казахстанского, затем Киргизского обкомов ВКП(б). С марта 1937 первый секретарь ЦК КП(б) Киргизии. Делегат 11, 13, 16 и 17-го съездов партии. Избирался членом ЦИК СССР.